실험2시계반응 다운받기 실험2시계반응실험2시계반응실험 2. 시계반응1. 실험 목적시계반응을 이용 반응속도 차가 큰 반응 단계가 연속적으로 일어나는 화학반응의 특성과 화학반응 속도에 미치는 농도에 영향을 알아보고 반응차수(m,n)와 반응 속도상수(k)를 구하는 방법을 습득한다.2. 반응 메커니즘3. 실험에 사용된 반응 물질반응100mL 삼각 플라스크50mL 삼각 플라스크110.0mL 0.20 M KI0.005 M 5mL녹말 지시약 5mL10.0 mL 0.10 M 25.0mL 0.20 M KI5.0mL 0.20 M KCl0.005 M 5mL녹말 지시약 5mL10.0 mL 0.10 M 310.0mL 0.20 M KI0.005 M 5mL녹말 지시약 5mL5.0 mL 0.10 M 5.0 mL 0.10 M 4. 실험 결과반응온도 변화시계 반응 시간(s)125°-`25.5°45.12225°-`25.5°9...실험 2. 시계반응1. 실험 목적시계반응을 이용 반응속도 차가 큰 반응 단계가 연속적으로 일어나는 화학반응의 특성과 화학반응 속도에 미치는 농도에 영향을 알아보고 반응차수(m,n)와 반응 속도상수(k)를 구하는 방법을 습득한다.2. 반응 메커니즘3. 실험에 사용된 반응 물질반응100mL 삼각 플라스크50mL 삼각 플라스크110.0mL 0.20 M KI0.005 M 5mL녹말 지시약 5mL10.0 mL 0.10 M 25.0mL 0.20 M KI5.0mL 0.20 M KCl0.005 M 5mL녹말 지시약 5mL10.0 mL 0.10 M 310.0mL 0.20 M KI0.005 M 5mL녹말 지시약 5mL5.0 mL 0.10 M 5.0 mL 0.10 M 4. 실험 결과반응온도 변화시계 반응 시간(s)125°-`25.5°45.12225°-`25.5°91.34326°-`26°96.61 반응물의 M 농도M 농도실험 1실험 2실험 30.210/1000/(30/1000)=0.06660.25/1000/(30/1000)=0.03330.210/1000/(30/1000)=0.06660.1010/1000/(30/1000)=0.03330.1010/1000/(30/1000)=0.03330.105/1000/(30/1000)=0.0167 반응 속도 반응 속도식 : 실험 1실험 2실험 3변색 시간(s)45.1291.3496.61반응 속도(m/Ls)9.2310^-64.5610^-64.3110^-6실험 1÷실험 2 ()실험 1÷실험 3 ()반응 차수 m반응 차수 n 2.022.14약 1약 1실험 1실험 2실험 3반응 속도상수 k [1/Ms]4.1610^-34.1110^-33.8810^-35. 결과분석 및 토의 및 고찰 1. 각각의 실험에서 반응속도가 다른 이유가 무엇인지 화학 반응식을 토대로 생각해 보세요 2. 실험 시 첨가해 주는 Kcl, (NH4)2so4,의 역할이 무엇인지 생각해 보세요 결과적으로 볼 때 m과 n의 값이 모두 1로 예상된다 이로인해 ,의 농도에 비례에서 속도가 나올 것이라 예상이 되는데 그렇다면 실험 1,2,3의 순차적으로 속도가 크게 나와야 하지만 속도는 실험1이 가장빠르고 실험2이 그다음 실험3가 그다음이었다 예상대로 속도의 순서가 나왔다. 또한 실험 3번과는 다르게 1,2번 실험 전후 각각 온도의 증가와 감소가 있었다. 로 온도가 감소하면 그 값 또한 감소해야한다. 실험 3의 경우가 온도가 가장 높았지만 위의 예상과는 다르게 속도 상수가 가장 작게 나왔다. 이 이유는 온도계의 온도를 잘 못 보고 기록을 하였거나 에어컨이나 다른 영향으로 순간적으로 온도의 변화가 생겨서 예상과 반대의 결과가 나올 수 있었다고 생각이 든다. 이 실험에서 kcl과 (NH4)2so4는 반응 속도를 조절 할 수 있도록 하는 촉매 역할을 한다.
자료 (압축파일).zip
댓글 없음:
댓글 쓰기