실험3용해도곱상수의결정 DownLoad 실험3용해도곱상수의결정실험3용해도곱상수의결정실험 3. 용해도곱 상수의 결정1. 실험 목적 용해반응의 용해도곱 상수()를 구하고, 공통 이온 효과를 확인한다.2. 실험 결과`순서대로 NaOH 0.1M, 0.05M, 0.025M,의 초기 온도 사진 그리고 색의 변화사진, 증류수실험의 초기 온도사진 색의 변화사진입니다.`결과 정리NaOH 농도0.1M0.05M0.025M0 (증류수)온도(℃)23℃23℃23℃24.5℃0.1 M HCl 적정 양21.5 mL12.1 mL9.7 mL6.1 mL` HCl 용액 0.1M을 이용한 적정을 통해 알아낸 와 의 mol 양`양 0.1mol/1L x 21.5ml x 1L/1000ml= 2.15x10^-3 0.1mol/1L x 12.1ml x 1L/1000ml= 1.21x10^-3 0.1mol/1L x 9.7ml x 1L/1000ml= 9.7x10^-5 0.1mol/1L x 6.1ml x 1L/1000ml= 6.1x10^-5NaOH 농도0.1M0.05M0.025M0 (증류수)적정 or [mol] - (1)2.15x10^-31.21x10^-39.7x10^-56.1x10^-5NaOH 의 [mol] - (2)0 의 [mol] - (3)( (1) - (2) )-0.35x10^-3-0.04x10^-3-0.53x10^-36.1x10^-5의 [M] ( (3) ÷ 25m )위 값이 음수가 나오므로 모순위 값이 음수가 나오므로 모순위 값이 음수가 나오므로 모순2.4x10^-3 ()위 값이 음수가 나오므로 모순위 값이 음수가 나오므로 모순위 값이 음수가 나오므로 모순6.9x10^-9또는` , `를 이용하여도 결과값은 같게 나온다.3. 토의 실험의 결과가 대부분 실제 값 보다 작게나오거나 과정상 모순이되어 나오지 않았다. 이번 실험에서는 를 포화시켜서 여과시켜 사용했다. 먼저 앞선 모순이 되어 결과값이 나오지 않은 세 실험의 경우 수산화 칼슘의 양이 로 측정되었다. 이는 내 생각에 hcl에서의 수소이온의 양이 적게 적정되었거나 수산화 나트륨에서의 수산화 이온의 농도가 실제보다 크게 나왔을 경우에 발생할 수 있는 오차인 것 같다. 먼저 hcl에서 수소 이온의 양의 적게 적정되었을 경우, 그 이유는 염산의 휘발성이 강하기 때문에 hcl을 떠오고 했을 때 공기중으로 염산이 날라가서 수소이온의 농도가 작아진 것이 원인이 될 수 있다고 생각한다. 두 번째로 수산화나트륨에서의 수산화 이온의 농도가 실제보다 크게 나왔을 수도 있다. 이 경우는 btb용액을 색의 변화를 확실히 보기 위해 조금은 많이 넣어서 그럴수도 있다고 생각이 든다. 또한 수산화 칼슘을 과포화 시켜서 사용했는데 수산화 칼슘이 조해성이 있었기 때문에 과포화 상태가 아니었으며, 그러므로 수산화 칼슘의 수산화 농도가 적은 상황에서 수산화나트륨이 약간 묽게 제조되었거나 하는 이유가 겹친다면 이런 상황이 만들어 질 수 있을 것 같다. 실험 당시 온도는 23~24.5℃ 로 25℃보다 낮았다. 그런데 용해하는 물질 반응이 대부분이 흡열 반응이라는 것을 감안하면 온도가 낮아지면 르샤틀리에 원리에 의해 역반응인 발열 반응이 더 일어나고 따라서 용해도곱 상수는 감소해야 했는데 증류수에서의 실험은 감소한 값을 갖었지만 나머지는 마이너스 값으로 오차가 나왔다. 이번 나의 실험과는 반대로 만약 용해도곱 상수가 실제 값보다 크게 나왔다고 가정하면 ↑=` ↑ =` HCl 의 용량↑ =` ↑=` 여과실패 용해도곱상수가 크게나왔다는 것은 그 계산에 사용되는 식을 봤을 때 이 크게나왔음을 알 수 있고 수소이온의 농도와 실험에 사용된 용액은 일정하므로 HCl의 용량이 실제보다 많이 들어간 것이 원인 일 수 있다. 실험 시 적정이 완벽했다고 가정한다면 이다. 만약 여과과정에서 여과가 제대로 되지 않고 눈에 보이지 않는 고체 가 실험용액 25ml에 포함되었다면 적정(중화반응)이 일어남에 따라 이 가 녹아 가 공급되므로 정확한 실험보다 더 많은 HCl이 필요함을 알 수 있다. 그러므로 만약 용해도곱상수가 크게 나왔다면 실험의 오차의 원인은 여과가 덜되서 일 것이다.
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