실험4화학전지와전기화학적서열 Report 실험4화학전지와전기화학적서열실험4화학전지와전기화학적서열실험 4. 화학전지와 전기화학적 서열1. 실험 목적 서로 다른 금속 이온의 이온화 경향을 비교함으로써 각각의 전기화학적 서열을 확인한다. 화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자이동 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는 화학전지의 원리를 이해하고 표준 환원 전위를 확인한다. 농도 차이에 의해 생기는 기전력을 관찰하고 Nerst식에 의해 유도된 값과 비교하여 본다.2. 실험 결과 1) 전기 화학적 서열Zn 조각반응 O반응 OCu 조각반응 X반응 XPb 조각반응 X반응 O 2) 화학전지Zn-CuZn-PbCu-Pb실험값943 mV458 mV489 mV이론값오차(%)-14.3-37.64.04 3) 농도차 전지실험값62.6 mV77.8 mV이론값Nernst식 : E=E0-0.0591/nlog([C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b)n...실험 4. 화학전지와 전기화학적 서열1. 실험 목적 서로 다른 금속 이온의 이온화 경향을 비교함으로써 각각의 전기화학적 서열을 확인한다. 화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자이동 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는 화학전지의 원리를 이해하고 표준 환원 전위를 확인한다. 농도 차이에 의해 생기는 기전력을 관찰하고 Nerst식에 의해 유도된 값과 비교하여 본다.2. 실험 결과 1) 전기 화학적 서열Zn 조각반응 O반응 OCu 조각반응 X반응 XPb 조각반응 X반응 O 2) 화학전지Zn-CuZn-PbCu-Pb실험값943 mV458 mV489 mV이론값오차(%)-14.3-37.64.04 3) 농도차 전지실험값62.6 mV77.8 mV이론값Nernst식 : E=E0-0.0591/nlog([C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b)nernst식을 이용해 이론값을 구하는 것을 이해 하지 못하여 이론값을 구하지 못했습니다.3. 토의 1) 전기 화학적 서열 =` 실제로 이온화 경향은 Zn ` Pb ` Cu 이고, 화학적 서열 또한 Zn ` Pb ` Cu 이다. 실험 결과 이온화 경향이 일치하므로 실험이 제대로 되었음을 알 수 있다. 2) 화학전지 =` 이론값은 각각 1100mV, 630mV, 470mV 로 계산되는데 실험 결과 이보다 조금씩 작거나 큰 943mV, 458mV, 489mV 가 측정되었다. 이므로 전압 V값이 작게 측정되었다는 것은 오차가 없는 실험에 비해 전류 I 값이 작았거나, 저항 R 값이 컸다는 것을 의미한다. 이 실험에서 실험값이 이론값보다 작게 나왔던 이유를 추론하자면 1. 만약 실험에 사용되었던 용액의 농도가 정확했다면 -` KCl 용액이 충분히 포화되지 않은 상태에서 염다리를 만듦으로 인해 전류 I값을 낮추고, 저항 R값을 증가시켜 이러한 오차를 만들었을 것이고 2. 만약 염다리를 만드는 과정에 오차가 없었다면 -` 금속판에서 용액으로 금속이 이온화 되는 과정에 문제가 생겨서 (사포질을 하지 않았으므로 금속 표면이 산화되어 금속의 이온화를 방해했을 것이라 예상된다.) I값이 작아진 것이라 예상 할 수 있겠다. 이 실험에서 실험값이 결과값보다 크게 나온 경우는에는 1.실험 결과를 보면 이 실험의 경우가 오차가 가장 적다. 그러므로 이는 측정시에 잠깐동안 테스터기의 문제로 실험값이 이론값보다 크게 나왔을 수도 있을 것 같다. 2.용액의 농도 변화로 인해서 저항값이 작아져서 순간적으로 I가 크게 나왔을 수도 있었을 것이다. 3) 농도차 전지 =` 이 실험의 경우 Nernst 식을 이해하지 못하여 이론값을 구하지 못하였다. 하지만 실험.2)의 결과를 볼 때, 이 실험에 사용된 용액의 농도가 정확했다면 실험의 결과 값 62.6mV, 77.8mV 또한 실험.2)에서와 같은 이유로 이론값이 실제값보다 크거나 작게 측정 되었을 것이라 예상되는데 십중팔구는 1,2번의 실험의 경우와 마찬가지인 이유로 실험값이 이론값보다 작게 측정 되었을 것이라 예상한다.
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